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Chimie : Masse molaire, constante d'Avogadro, concentration en quantité de matière, absorbance, loi de Beer-Lambert, volume molaire d'un gaz.
Masse molaire atomique de l'aluminium. - Exercice 1
10 min
15
Question 1
La masse d'un atome d'aluminium est
m
A
l
=
4
,
51
×
1
0
−
26
k
g
m_{Al}=\mathrm{4,51\times10^{-26}\,\,kg}
m
A
l
=
4
,
51
×
1
0
−
26
kg
.
Quel est le nombre d'atomes contenus dans une mole d'atomes d'aluminium ?
Correction
Question 2
Calculer la masse molaire atomique de l'aluminium.
Correction
Question 3
La masse molaire atomique de l'aluminium se retrouve facilement sur quel document ?
Correction