Chimie : cinétique chimique, catalyse, loi de vitesse d'ordre 1, mécanisme réactionnel.

Réaction entre l'acide chlorhydrique et le zinc. - Exercice 1

10 min
15
L'acide chlorhydrique réagit avec le zinc selon l'équation-bilan : 2H++Zn→H2+Zn2+\mathrm{2H^+ +Zn\rightarrow H_2+Zn^{2+}}.
A l'instant t=0t=0, on introduit une masse m=1 gm=\mathrm{1\,g} de zinc en poudre dans un ballon contenant V=40 mL\mathrm{V=40\, mL} d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire CA=0,50 mol.L−1C\mathrm{_A=0,50\, mol.L^{-1}}. L'ensemble des résultats de cette expérience permet de tracer le graphe ci-dessous, donnant CB=[H3O+]=f(t) C\mathrm{_B={[H_3O^{+}]=}}f(t)\,:
Question 1

Déterminer la vitesse volumique moyenne de formation des ions Zn2+\mathrm{Zn^{2+}} dans l'intervalle de temps [0;500 s][0; 500\, \mathrm{s}] .

Correction
Question 2

Déterminer la vitesse volumique instantanée de formation des ions Zn2+\mathrm{Zn^{2+}} et la vitesse instantanée de disparition du métal Zn\mathrm{Zn} à l'instant initial t=0t=0.

Correction