Chimie : comparer la force des acides et des bases.

Etude d'un acide fort - Exercice 1

15 min
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Le pH, d'une solution (S)(S) d'acide chlorhydrique de concentration molaire cc, est mesuré à l'aide d'un pH-mètre. La valeur trouvée est pH=2,1\mathrm{pH=2,1}.
Question 1

Calculer la concentration molaire cc de la solution (S)(S).

Correction

Question 2

La méthode consistant à déterminer la concentration d'une solution à partir de la mesure du pH\mathrm{pH} est-elle précise, sachant que la mesure est faite à 0,10,1 unité de pH\mathrm{pH} près ?

Correction

Question 3

La solution (S)(S) a été fabriquée en dissolvant 50 mL\mathrm{50\, mL} de chlorure d'hydrogène gazeux dans de l'eau pure. La solution obtenue a un volume égal à 250 mL\mathrm{250\, mL}. Dans les conditions de l'expérience on a le volume molaire d'un gaz égal à 25  L.mol−1\mathrm{25\,\,L.mol^{-1}}. Vérifier que la valeur mesurée au pH-mètre est comparable avec le résultat du calcul.

Correction