Se connecter
S'inscrire
Formules
Blog
Se connecter
Retour au chapitre
Chimie : comparer la force des acides et des bases.
Etude d'une solution d'acide chlorhydrique - Exercice 1
25 min
45
Question 1
Une solution d'acide chlorhydrique à
1
0
−
8
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{10^{-8}\, mol.L^{-1}}
1
0
−
8
mol.
L
−
1
a un
p
H
=
6
,
98
\mathrm{pH=6,98}
pH
=
6
,
98
.
Calculer les concentrations
[
H
3
O
+
]
\mathrm{[H_3O^{+}]}
[
H
3
O
+
]
et
[
O
H
−
]
\mathrm{[OH^{-}]}
[
O
H
−
]
dans cette solution.
Correction
Question 2
Soit
[
H
3
O
+
]
1
\mathrm{[H_3O^+]_1}
[
H
3
O
+
]
1
et
[
H
3
O
+
]
2
\mathrm{[H_3O^+]_2}
[
H
3
O
+
]
2
les concentrations des ions
H
3
O
+
\mathrm{H_3O^+}
H
3
O
+
respectivement produits par la réaction de
H
C
l
\mathrm{HCl}
HCl
sur l'eau et par la réaction d'autoprotolyse de l'eau. Ecrire les équations-bilans de ces deux réactions.
Correction
Question 3
Calculer les concentrations
[
H
3
O
+
]
1
\mathrm{[H_3O^+]_1}
[
H
3
O
+
]
1
et
[
H
3
O
+
]
2
\mathrm{[H_3O^+]_2}
[
H
3
O
+
]
2
. D'où vient la majorité des ions
H
3
O
+
\mathrm{H_3O^+}
H
3
O
+
présents dans la solution ?
Correction