Etude d'une solution d'acide chlorhydrique, provenance des ions oxonium. - Exercice 1

25 min
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Question 1
Une solution d'acide chlorhydrique à 10−8 mol.L−1\mathrm{10^{-8}\, mol.L^{-1}} a un pH=6,98\mathrm{pH=6,98} à la température T=25 oC\mathrm{T=25\,^oC}.

Calculer les concentrations [H3O+]\mathrm{[H_3O^{+}]} et [OH−]\mathrm{[OH^{-}]} dans cette solution.

Correction
Question 2

Soit [H3O+]1\mathrm{[H_3O^+]_1} et [H3O+]2\mathrm{[H_3O^+]_2} les concentrations des ions H3O+\mathrm{H_3O^+} respectivement produits par la réaction de HCl\mathrm{HCl} sur l'eau et par la réaction d'autoprotolyse de l'eau. Ecrire les équations-bilans de ces deux réactions.

Correction
Question 3

Calculer les concentrations [H3O+]1\mathrm{[H_3O^+]_1} et [H3O+]2\mathrm{[H_3O^+]_2}. D'où vient la majorité des ions H3O+\mathrm{H_3O^+} présents dans la solution ? Que peut-on en conclure ?

Correction

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