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Chimie : comparer la force des acides et des bases.
L'acide benzoïque en solution - Exercice 1
20 min
35
-
Question 1
L'acide benzoïque
C
6
H
5
C
O
O
H
\mathrm{C_6H_5COOH}
C
6
H
5
COOH
est peu soluble dans l'eau. A
25
°
C
\mathrm{25°C}
25°C
, sa solubilité
s
s
s
vaut
s
=
2
,
4
g
.
L
−
1
s=\mathrm{2,4\, g.L^{-1}}
s
=
2
,
4
g.
L
−
1
.
Si l'acide benzoïque était un acide fort, quelles seraient les espèces présentes en solution ? Quel serait alors le
p
H
\mathrm{pH}
pH
d'une solution saturée ?
Correction
-
Question 2
La mesure du
p
H
\mathrm{pH}
pH
d'une solution saturée à
25
°
C
\mathrm{25°C}
25°C
donne
p
H
=
3
,
0
\mathrm{pH=3,0}
pH
=
3
,
0
. Que peut-on en conclure ?
Correction
Question 3
Déterminer les concentrations des espèces en solution et en déduire
τ
\tau
τ
, le taux d'avancement de cette réaction dans une solution saturée.
Correction