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Chimie : comparer la force des acides et des bases.
Solution d'ion nitrite - Exercice 1
15 min
25
Une solution d'ions nitrite
N
O
2
−
\mathrm{NO_2^-}
N
O
2
−
, contenant cet ion à la concentration
c
=
0
,
018
m
o
l
.
L
−
1
c\mathrm{=0,018\, mol.L^{-1}}
c
=
0
,
018
mol.
L
−
1
, a un
p
H
\mathrm{pH}
pH
de
7
,
7
7,7
7
,
7
.
Donnée :
p
K
a
(
H
N
O
2
/
N
O
2
−
)
=
3
,
3.
\mathrm{pKa(HNO_2/NO_2^-)=3,3.}
pKa
(
HN
O
2
/N
O
2
−
)
=
3
,
3.
Question 1
Quelle est la forme prédominante du couple auquel appartient les ions nitrite dans cette solution ?
Correction
Question 2
Déterminer la valeur du rapport
[
N
O
2
−
]
/
[
H
N
O
2
]
\mathrm{[NO_2^-] /[HNO_2]}
[
N
O
2
−
]
/
[
HN
O
2
]
.
Correction
Question 3
En déduire la concentration molaire réelle de chaque espèce conjuguée dans cette solution.
Correction