Calcul de la variation de masse d'une électrode. - Exercice 1

On réalise l'électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre de concentration $$C\mathrm{=0,5\, mol.L^{-1}}$$ entre deux électrodes de cuivre. Le volume de la solution est évalué à $$\mathrm{200\, mL}$$. L'intensité $$\mathrm{I}$$ du courant reste constante et égale à $$\mathrm{1A}$$ pendant toute la durée $$\mathrm{\Delta t}$$ de l'expérience. On prendra $$\mathrm{\Delta t=10}$$ minutes.
Données : La quantité d'électricité transportée par une mole d'électrons est $$\mathrm {1F=96500\,C.mol^{-1}}$$, la masse molaire du cuivre est $$M_{(Cu)}=\mathrm{64\, g.mol^{-1}}$$, le couple oxydant/réducteur est $$\mathrm{{{Cu^{2+}}_{(aq)}} /Cu_{(s)}}$$.