Electrolyse d'une solution de bromure de cuivre. - Exercice 1

15 min
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Question 1
Pendant 10 min\mathrm{10\,min}, on électrolyse une solution de bromure de cuivre (II), Cu(aq)2++2Br(aq)−\mathrm{Cu^{2+}_{(aq)} +2Br^-_{(aq)}}, de concentration 0,10 mol.L−1\mathrm{0,10\, mol.L^{-1}}, avec un courant d'intensité I=20 mA\mathrm{I=20\, mA}. L'électrolyse a pour bilan :
Cu(aq)2++2Br(aq)−=Cu(s)+Br2(aq)\mathrm{Cu^{2+}_{(aq)} +2Br^-_{(aq)}=Cu_{(s)} +Br_{2(aq)}}

Quelle est la quantité d'électricité traversant le circuit ?

Correction

Question 2

Quelle est la quantité de dibrome formé ?

Correction

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