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Chimie : Forcer le sens d'évolution d'un système, électrolyse.
Electrolyse d'une solution de bromure de cuivre. - Exercice 1
15 min
20
Question 1
Pendant
10
m
i
n
\mathrm{10\,min}
10
min
, on électrolyse une solution de bromure de cuivre (II),
C
u
(
a
q
)
2
+
+
2
B
r
(
a
q
)
−
\mathrm{Cu^{2+}_{(aq)} +2Br^-_{(aq)}}
C
u
(
aq
)
2
+
+
2B
r
(
aq
)
−
, de concentration
0
,
10
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{0,10\, mol.L^{-1}}
0
,
10
mol.
L
−
1
, avec un courant d'intensité
I
=
20
m
A
\mathrm{I=20\, mA}
I
=
20
mA
. L'électrolyse a pour bilan :
C
u
(
a
q
)
2
+
+
2
B
r
(
a
q
)
−
=
C
u
(
s
)
+
B
r
2
(
a
q
)
\mathrm{Cu^{2+}_{(aq)} +2Br^-_{(aq)}=Cu_{(s)} +Br_{2(aq)}}
C
u
(
aq
)
2
+
+
2B
r
(
aq
)
−
=
C
u
(
s
)
+
B
r
2
(
aq
)
Quelle est la quantité d'électricité traversant le circuit ?
Correction
Question 2
Quelle est la quantité de dibrome formé ?
Correction