Electrolyse d'une solution de chlorure d'aluminium - Exercice 1

15 min

Lors de l'électrolyse d'un solution de chlorure d'aluminium (III), on peut observer un dépôt d'aluminium métallique sur la cathode. L'intensité du courant est de

12 A

.
Données :

M_{(Al)}=\mathrm{27\, g.mol^{-1}}

Question 1

Ecrire le couple oxydant-réducteur correspondant à l'énoncé, puis l'équation de la réaction qui se déroule à la cathode (où se forme le dépôt).

Correction

Question 2

Calculer la durée nécessaire pour que le dépôt d'aluminium atteigne la masse de $4\ \mathrm{g}$

Correction

Electrolyse d'une solution de chlorure d'aluminium - Exercice 1

Ecrire le couple oxydant-réducteur correspondant à l'énoncé, puis l'équation de la réaction qui se déroule à la cathode (où se forme le dépôt).

Calculer la durée nécessaire pour que le dépôt d'aluminium atteigne la masse de 4 g4\ \mathrm{g}4 g

Calculer la durée nécessaire pour que le dépôt d'aluminium atteigne la masse de $4\ \mathrm{g}$