Electrolyse d'une solution de nitrate d'argent. - Exercice 1

Lors de l'électrolyse d'une solution de nitrate d'argent pendant une durée $$t=\mathrm{20\,min}$$, on fixe l'intensité $$I$$, du courant qui circule, égale à $$\mathrm{70\,mA}$$. On observe alors la formation d'un dépôt d'argent à la cathode selon la réaction d'équation : $$\mathrm{Ag^+_{(aq)} +e^{-}=Ag_{(s)}}$$
Déterminer la masse d'argent qui s'est déposée à la cathode pendant cette électrolyse.
Données : $$\mathrm {1F=96500\,C.mol^{-1}}$$ , $$M_{(Ag)}=\mathrm{107,9\, g.mol^{-1}}$$