Petit exercice d'application du cours n°1 - Exercice 1

Quand un ester réagit avec l'eau, il s'agit de la réaction d'hydrolyse de l'ester, et les produits sont de l'alcool et un acide carboxylique, et en fonction des conditions initiales de l'expérience : températures et concentrations, nous pouvons définir si l'équilibre est déplacé ou non.
Considérons le mélange suivant : éthanoate d'éthyle, acide éthanoïque et alcool, en concentrations égales à $$\mathrm{0,07\, mol.L^{-1}}$$, on considère que la constante d'équilibre $$\mathrm{K}$$ à la température de l'expérience est égale à $$0,15$$.