Prévision d'une réaction d'oxydoréduction. - Exercice 1

On a préparé deux solutions :
Solution $$A$$ : solution de diiode $$\mathrm{I_2}$$ à $$\mathrm{1,0\times 10^{-3}\, mol.L^{-1}}$$ dans une solution d'iodure de potassium $$\mathrm{1,0\times 10^{-1}\, mol.L^{-1}}$$.
Solution $$B$$ : solution d'ions fer $$\mathrm{II}$$ (solution de sel de Mohr acidifiée) à $$\mathrm{4,0\times 10^{-3}\, mol.L^{-1}}$$ et d'ions fer $$\mathrm{III}$$ (solution de sulfate de fer $$\mathrm{III}$$) à $$\mathrm{4,0\times 10^{-3}\, mol.L^{-1}}$$. On mélange $$\mathrm{15\,mL}$$ de la solution $$A$$ et $$\mathrm{5\,mL}$$ de la solution $$B$$. A la réaction des ions fer $$\mathrm{III}$$ avec les ions iodure est associée une constante d'équilibre : $$K=\mathrm{5,0\times10^{5} }$$ , l'équation de la réaction étant écrite avec les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possible.