Concentration d'ions dans un mélange, concentration en ions hydroxyde - Exercice 1

En solution aqueuse, l'acide nitrique $$\mathrm{HNO_3}$$ est totalement dissocié en ions hydronium $$\mathrm{H_3O^+}$$ et en ions nitrate $$\mathrm{NO_3^-}$$.
Dans une fiole jaugée de $$\mathrm{250\, mL}$$, on introduit successivement $$V_1\mathrm{=40,0\, mL}$$ de solution d'acide chlorhydrique à $$C\mathrm{_1=0,30\, mol.L^{-1}}$$, $$V_2\mathrm{=25,0\, mL}$$ de solution d'acide nitrique à $$C\mathrm{_2=0,40\, mol.L^{-1}}$$, $$m(\mathrm{Ca(NO_3)_2)=2,0\,g}$$ de nitrate de calcium solide et l'on complète à $$\mathrm{250,0\, mL}$$ avec de l'eau distillée.
La température finale de la solution est de $$\mathrm{25°C}$$.