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Chimie : transformations acide-base, pH
Produit ionique, concentration en ions hydroxyde et hydronium - Exercice 1
10 min
15
Question 1
A
25
°
C
\mathrm{25°C}
25°C
, une solution d'hydroxyde de sodium a un
p
H
\mathrm{pH}
pH
égal à
11
,
8
11,8
11
,
8
. En déduire les concentrations des ions
H
3
O
+
\mathrm{H_3O^+}
H
3
O
+
et
H
O
−
\mathrm{HO^-}
H
O
−
.
Correction
Question 2
Une solution d'hydroxyde de sodium est telle que
[
H
O
−
]
=
2
,
5
×
1
0
−
3
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{[HO^-]=2,5\times10^{-3}\,mol.L^{-1}}
[
H
O
−
]
=
2
,
5
×
1
0
−
3
mol.
L
−
1
. Calculer son
p
H
\mathrm{pH}
pH
à
25
°
C
\mathrm{25°C}
25°C
.
Correction