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Chimie : transformations acide-base, pH
QCM - Exercice 1
25 min
45
Question 1
Le
p
H
\mathrm{pH}
pH
d'une solution est défini par :
p
H
=
1
0
−
[
H
3
O
+
]
\mathrm{pH=10^{-[H_3O^{+}]}}
pH
=
1
0
−
[
H
3
O
+
]
p
H
=
−
[
H
3
O
+
]
\mathrm{pH=-[H_3O^{+}]}
pH
=
−
[
H
3
O
+
]
p
H
=
−
l
o
g
[
H
3
O
+
]
\mathrm{pH=-log[H_3O^{+}]}
pH
=
−
log
[
H
3
O
+
]
Correction
Question 2
La concentration en ions oxonium
[
H
3
O
+
]
\mathrm{[H_3O^{+}]}
[
H
3
O
+
]
est liée au
p
H
\mathrm{pH}
pH
par la relation :
[
H
3
O
+
]
=
l
o
g
p
H
\mathrm{[H_3O^{+}]=log\,{pH}}
[
H
3
O
+
]
=
log
pH
[
H
3
O
+
]
=
−
l
o
g
p
H
\mathrm{[H_3O^{+}]=-log\,{pH}}
[
H
3
O
+
]
=
−
log
pH
[
H
3
O
+
]
=
7
+
p
H
\mathrm{[H_3O^{+}]=7+\,{pH}}
[
H
3
O
+
]
=
7
+
pH
[
H
3
O
+
]
=
1
0
−
p
H
\mathrm{[H_3O^{+}]=10^{-pH}}
[
H
3
O
+
]
=
1
0
−
pH
Correction
Question 3
Quelle la valeur du
p
H
\mathrm{pH}
pH
d'une solution dont la concentration en ion oxonium est
[
H
3
O
+
]
=
2
,
3
×
1
0
−
3
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{[H_3O^+]=2,3\times{10^{-3}}\,mol.L^{-1}}
[
H
3
O
+
]
=
2
,
3
×
1
0
−
3
mol.
L
−
1
?
p
H
=
1
,
45
\mathrm{pH= 1,45}
pH
=
1
,
45
p
H
=
2
,
64
\mathrm{pH= 2,64}
pH
=
2
,
64
p
H
=
4
,
75
\mathrm{pH= 4,75}
pH
=
4
,
75
p
H
=
8
,
05
\mathrm{pH= 8,05}
pH
=
8
,
05
Correction
Question 4
L'étiquette d'une eau minérale gazeuse indique
p
H
=
6
,
5
\mathrm{pH=6,5}
pH
=
6
,
5
. Quelle est la concentration en ions oxonium de cette eau ?
[
H
3
O
+
]
=
9
,
5
×
1
0
−
6
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{[H_3O^{+}]=9,5\times 10^{-6}\, mol.L^{-1}}
[
H
3
O
+
]
=
9
,
5
×
1
0
−
6
mol.
L
−
1
[
H
3
O
+
]
=
4
,
8
×
1
0
−
5
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{[H_3O^{+}]=4,8\times 10^{-5}\, mol.L^{-1}}
[
H
3
O
+
]
=
4
,
8
×
1
0
−
5
mol.
L
−
1
[
H
3
O
+
]
=
8
,
1
×
1
0
−
8
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{[H_3O^{+}]=8,1\times 10^{-8}\, mol.L^{-1}}
[
H
3
O
+
]
=
8
,
1
×
1
0
−
8
mol.
L
−
1
[
H
3
O
+
]
=
3
,
2
×
1
0
−
7
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{[H_3O^{+}]=3,2\times 10^{-7}\, mol.L^{-1}}
[
H
3
O
+
]
=
3
,
2
×
1
0
−
7
mol.
L
−
1
Correction
Question 5
Quelles sont les quantités de matière en ions
[
H
3
O
+
]
\mathrm{[H_3O^{+}]}
[
H
3
O
+
]
et
[
H
O
−
]
\mathrm{[HO^{-}]}
[
H
O
−
]
présents dans
2
L
\mathrm{2\, L}
2
L
d'une solution de
p
H
\mathrm{pH}
pH
égal à
3
,
5
\mathrm{3,5}
3
,
5
?
n
H
3
O
+
=
1
,
2
×
1
0
−
3
m
o
l
n\mathrm{_{H_3O^{+}}=1,2 \times 10^{-3}\, mol}
n
H
3
O
+
=
1
,
2
×
1
0
−
3
mol
et
n
H
O
−
=
5
,
5
×
1
0
−
9
m
o
l
n\mathrm{_{HO^{-}}=5,5 \times 10^{-9}\, mol}
n
H
O
−
=
5
,
5
×
1
0
−
9
mol
n
H
3
O
+
=
9
,
1
×
1
0
−
8
m
o
l
n\mathrm{_{H_3O^{+}}=9,1 \times 10^{-8}\, mol}
n
H
3
O
+
=
9
,
1
×
1
0
−
8
mol
et
n
H
O
−
=
6
,
3
×
1
0
−
6
m
o
l
n\mathrm{_{HO^{-}}=6,3 \times 10^{-6}\, mol}
n
H
O
−
=
6
,
3
×
1
0
−
6
mol
n
H
3
O
+
=
6
,
4
×
1
0
−
4
m
o
l
n\mathrm{_{H_3O^{+}}=6,4 \times 10^{-4}\, mol}
n
H
3
O
+
=
6
,
4
×
1
0
−
4
mol
et
n
H
O
−
=
6
,
2
×
1
0
−
11
m
o
l
n\mathrm{_{HO^{-}}=6,2 \times 10^{-11}\, mol}
n
H
O
−
=
6
,
2
×
1
0
−
11
mol
Correction
Question 6
Une solution de volume
V
=
100
m
L
\mathrm{V=100\, mL}
V
=
100
mL
contient
5
,
6
×
1
0
−
4
m
o
l
\mathrm{5,6\times 10^{-4}\, mol}
5
,
6
×
1
0
−
4
mol
d'ions
H
3
O
+
\mathrm{H_3O^{+}}
H
3
O
+
. Quel est son
p
H
\mathrm{pH}
pH
?
p
H
=
1
,
3
\mathrm{pH=1,3}
pH
=
1
,
3
p
H
=
2
,
2
\mathrm{pH=2,2}
pH
=
2
,
2
p
H
=
5
,
8
\mathrm{pH=5,8}
pH
=
5
,
8
p
H
=
7
\mathrm{pH=7}
pH
=
7
Correction
Question 7
400
m
L
\mathrm{400\, mL}
400
mL
d'une solution contiennent
7
,
8
×
1
0
−
5
m
o
l
\mathrm{7,8\times 10^{-5}\, mol}
7
,
8
×
1
0
−
5
mol
d'ions
H
O
−
\mathrm{HO^{-}}
H
O
−
. Quel est son
p
H
\mathrm{pH}
pH
à
25
°
C
\mathrm{25°C}
25°C
?
p
H
=
8
,
8
\mathrm{pH=8,8}
pH
=
8
,
8
p
H
=
10
,
3
\mathrm{pH=10,3}
pH
=
10
,
3
p
H
=
12
,
2
\mathrm{pH=12,2}
pH
=
12
,
2
p
H
=
13
,
1
\mathrm{pH=13,1}
pH
=
13
,
1
Correction
Question 8
Dans la réaction :
H
C
O
O
H
+
H
2
O
=
H
C
O
O
−
+
H
3
O
+
\mathrm{HCOOH +H_2O= HCOO^{-}+ H_3O^{+}}
HCOOH
+
H
2
O
=
HCO
O
−
+
H
3
O
+
comment l'eau se comporte-t-elle ?
En acide
{\text{En acide}}
En acide
En base
{\text{En base}}
En base
En esp
e
ˋ
ce spectatrice
{\text{En espèce spectatrice}}
En esp
e
ˋ
ce spectatrice
Correction
Question 9
Dans la réaction :
C
H
3
N
H
2
+
H
2
O
=
C
H
3
N
H
3
+
+
H
O
−
\mathrm{CH_3NH_2 +H_2O= CH_3NH_3^{+}+ HO^{-}}
C
H
3
N
H
2
+
H
2
O
=
C
H
3
N
H
3
+
+
H
O
−
comment l'eau se comporte-t-elle ?
En acide
{\text{En acide}}
En acide
En base
{\text{En base}}
En base
En esp
e
ˋ
ce spectatrice
{\text{En espèce spectatrice}}
En esp
e
ˋ
ce spectatrice
Correction
Question 10
A
25
°
C
\mathrm{25°C}
25°C
, la concentration en ions oxonium
H
3
O
+
\mathrm{H_3O^{+}}
H
3
O
+
est de
5
,
0
×
1
0
−
10
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{5,0\times 10^{-10}\, mol.L^{-1}}
5
,
0
×
1
0
−
10
mol.
L
−
1
. Alors, sans calculatrice, déterminer la concentration en ions hydroxyde
H
O
−
\mathrm{HO^{-}}
H
O
−
?
[
H
O
−
]
=
5
,
0
×
1
0
−
24
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{[HO^{-}]=5,0\times 10^{-24}\, mol.L^{-1}}
[
H
O
−
]
=
5
,
0
×
1
0
−
24
mol.
L
−
1
[
H
O
−
]
=
5
,
0
×
1
0
−
4
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{[HO^{-}]=5,0\times 10^{-4}\, mol.L^{-1}}
[
H
O
−
]
=
5
,
0
×
1
0
−
4
mol.
L
−
1
[
H
O
−
]
=
2
,
0
×
1
0
−
5
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{[HO^{-}]=2,0\times 10^{-5}\, mol.L^{-1}}
[
H
O
−
]
=
2
,
0
×
1
0
−
5
mol.
L
−
1
[
H
O
−
]
=
2
,
0
×
1
0
−
4
m
o
l
.
L
−
1
\mathrm{[HO^{-}]=2,0\times 10^{-4}\, mol.L^{-1}}
[
H
O
−
]
=
2
,
0
×
1
0
−
4
mol.
L
−
1
Correction