Chimie : comparer la force des acides et des bases.

Etude d'une solution d'acide chlorhydrique - Exercice 1

25 min
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Question 1
Une solution d'acide chlorhydrique à 108mol.L1\mathrm{10^{-8}\, mol.L^{-1}} a un pH=6,98\mathrm{pH=6,98}.

Calculer les concentrations [H3O+]\mathrm{[H_3O^{+}]} et [OH]\mathrm{[OH^{-}]} dans cette solution.

Correction
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Question 2

Soit [H3O+]1\mathrm{[H_3O^+]_1} et [H3O+]2\mathrm{[H_3O^+]_2} les concentrations des ions H3O+\mathrm{H_3O^+} respectivement produits par la réaction de HCl\mathrm{HCl} sur l'eau et par la réaction d'autoprotolyse de l'eau. Ecrire les équations-bilans de ces deux réactions.

Correction
Question 3

Calculer les concentrations [H3O+]1\mathrm{[H_3O^+]_1} et [H3O+]2\mathrm{[H_3O^+]_2}. D'où vient la majorité des ions H3O+\mathrm{H_3O^+} présents dans la solution ?

Correction